menentukan perubahan entalpi methanol

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

MENENTUKAN "" PEMBAKARAN METANOL

Disusun oleh :

Hardianti Azhari Putri

Kelas : XI MIIA 6

Absen : 18

SMA NEGERI 2 KOTA CIREBON
Jalan Dr. Cipto Mangunkusumo Tlp. (0231) 203301 Cirebon 45131
Website: http://sma2-cirebon.sch.id E-mail: sman2cirebon@yahoo.co.id

A. TUJUAN

Menentukan C metanol dari hasil eksperimen.

v  TEORI

Asas Black merupakan sebuah ungkapan kekekalan energy pada proses pertukaran kalor dalam sistem yang terisolasi (terututup sempurna). Asas Black berbunyi " besarnya kalor yang dilepaskan  oleh suatu benda sama dengan besarnya kalor yang ditrima oleh benda lain”. Adapun pengaruh kalor terkait Azas Black : jika suatu zat menyerap kalor maka suhu akan naik, sedangkan jika suatu zat melepas kalor, maka suhu akan turun. Kalor jenis suatu benda tidak tergantung dari massa benda tetapi tergantung pada sifat dan jenis benda tersebut.

v  PENGERTIAN

·         Termokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antar kalor (energi panas) dengan reaksi kimia atau praktiknya, termokimia lebih banyak berhubungan dengan pengukuran kalor yang menyertai reaksi kimia atau proses-proses yang berhubungan dengan perubahan struktur zat.

·         Reaksi Eksoterm merupakan reaksi yang terjadi dengan disertai pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan atau reaksi yang menghasilkan kalor. Menghasilkan   negatif (<0) dengan H reaktan > H produk

·         Reaksi Endoterm merupakan reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem atau reaksi menyerap kalor. Menghasilkan (>0) dengan H reaktan < H produk

·         Asas Black " besarnya kalor yang dilepaskan  oleh suatu benda sama dengan besarnya kalor yang ditrima oleh benda lain " maka bila 2 zat berbeda suhu dicampur maka zat yang lebih panas memberikan kalor ke zat yang lebih dingin sampai terjadi kesetimbangan termal .

·         Hukum Hess yaitu perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan awal (zat-zat pereaksi) dan keadaan akhir (zat-zat hasil reaksi) dari suatu reaksi dan tidak tergantung bagaimana jalannya reaksi. Hukum Hess berkaitan dengan reaksi-reaksi yang dapat dilangsungkan menurut dua atau lebih cara (lintasan). Hukum Hess berbunyi “kalor reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir tidak pada lintasan” Hukum Hess disebut juga hokum penjumlahan kalor. Hukum Hess dapat dinyatakan dalam bentuk diagram siklus atau diagram tingkat energi.

·         Perubahan entalpi standar () adalah perubahan entalpi yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Entalpi merupakan besaran fisis yang nilainya dipengaruhi oleh jumlah dan wujud zat, serta dipengaruhi oleh lingkungan (suhu dan tekanan).

·         C(Standard Entalphy of Combustion) adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran satu mol zat secara sempurna.

·          (Standard Entalphy of Decomposition) adalah perbuahan entalpi yang terjadi pada peruraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsure-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar.

·          (Standard Entalphy of Formation) adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsure-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar.

·         Lingkungan adalah hal-hal diluar sistem yang membatasi sistem dan dapat mempengaruhi sistem . yaitu : beker gelas , termometer ,kassa , neraca , wadah pembakaran  dan kaki tiga .

·         Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam mempelajari perubahan energi . yaitu : H₂O dan  CH₃OH.

·         Sistem terbuka adalah suatu system yang memungkinkan terjadinya perpindahan kalor dan zat (materi) antara lingkungan dan sistem

·         Sistem tertutup adalah suatu sistem dimana antara sistem dan lingkungan dapat terjadi perpindahan kalor tetapi tidak dapat terjadi pertukaran materi.

·         Sistem tersekat (terisolasi) adalah suatu sistem dimana tidak memungkinkan terjadinya perpindahan kalor dan materi antara sistem dengan lingkungan.

B.ALAT DAN BAHAN

ü  Alat   : kaki tiga         

            termometer

            beker gelas

            kassa

            neraca

            korek api 

            wadah  pembakaran

ü  Bahan : Air (H₂O)                                          

            Metanol ( CH₃OH  )

C. CARA KERJA

·         Siapkan 100 ml air didalam beker gelas.

·         Ukur suhu air awal .

·         Timbang metanol beserta alat pembakarnya dan catat.

·         Bakar metanol dibawah beker gelas lalu ukur suhu air sesudah pembakaran catat sebagai suhu akhir.

·         Timbang kembali metanol beserta alat pembakarnya setelah metanol dibakar.

·         Kumpulkan semua data dan lakukan perhitungannya.

D.PERHITUNGAN

Diketahui :

ü  Kalor jenis air : 4,2 J

ü  Massa air : 100 ml

ü  Suhu air awal : 32 ⁰C

ü  Suhu air akhir : 60 ⁰C

ü  Massa metanol sebelum dibakar : 156,35 gram

ü  Massa metanol sesudah dibakar : 155,35 gram

Ditanya :  pembakaran metanol

Perhitungan :

H₂O = M.C.T

1.      suhu  H₂O  = suhu akhir - suhu awal

        28 ⁰ C = 60 ⁰C - 32 ⁰C

            metanol yang digunakan

metanol sebelum dibakar - metanol sesudah dibakar = 156,35 - 155,35 = 1 gram

H₂O = M.C. T

         = 100 . 4,2 . 28

         = 11,76  KJ

mol CH₃OH    =

                        =

                        = 0,03 mol

Jadi ,  0,03 mol CH₃OH ternyata -11,76 KJ kalor yang dilepas , untuk 1 mol CH₃OH maka kalor yang dilepas berdasarkan perhitungan adalah 392 KJ .

 = 

=  

Q2 =     

Q2 =    392 KJ 

CH₃OH_(l)   +    O_2(g)              CO_{2  (g)}+ 2 H₂O_(g)      = - 395 KJ

E.KESIMPULAN

Berdasarkan eksperimen yang telah dilakukan dapat diambil kesimpulan yaitu

CH₃OH_(l)   +    O_2(g)              CO_{2  (g)}+ 2 H₂O_(g)      =  -395 KJ

*penjelasan : methanol yang dibakar dengan oksigen menghasilkan   bernilai (-) dan eskperimen tersebut merupakan reaksi eksoterm.    

F. LAMPIRAN

Ø  ALAT - ALAT

          

          

Ø  CARA KERJA

                

                 

G. DAFTAR PUSTAKA

http://www.duniasekolah.com/

http://www.slideshare.net/mobile/ardiansyahrohis/azas-black-perpindahan-kalor.com/

milkagbp2.blogspot.com

Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia kurikulum 2013 untuk SMA/MA kelas XI. Jakarta, Erlangga.

Purba, Michael, Sunardi. 2006. Kimia untuk SMA/MA kelas XI. Jakarta, Erlangga

Dian, Priani. Metode kilat belajar Fisika : Quantum Ilmu.

______, Kumpulan Rumus untuk kelas XI IPA. Bandung, Ganesha Operation